산 :
* 강산 : 이들은 용액에 완전히 분리되어 모든 H+ 이온을 방출합니다. 예는 염산 (HCl), 질산 (HNO3) 및 황산 (H2SO4)을 포함한다.
* 약산 : 이들은 부분적으로 분리하여 일부 H+ 이온을 방출합니다. 예는 아세트산 (CH3COOH), 탄산산 (H2CO3) 및 구연산 (C6H8O7)을 포함한다.
다른 화합물 :
* 금속 양이온 : 알루미늄 (Al3+) 및 철 (Fe3+)과 같은 일부 금속 이온은 물과 반응하여 H+이온을 방출하고 수화 된 금속 이온을 형성 할 수 있습니다.
* 암모늄 염 : 암모늄 염 (NH4CL과 같은)은 물에서 가수 분해하여 H+ 이온을 방출 할 수 있습니다.
* 이산화탄소 : 이산화탄소 (CO2)는 물에 용해되어 탄산산 (H2CO3)을 형성 한 다음 H+ 이온을 방출합니다.
생물학적 과정 :
* 세포 호흡 : 세포 호흡 동안, 세포는 부산물로서 이산화탄소를 생성한다. 이 CO2는 혈액에 용해되어 혈액의 산도에 기여할 수 있습니다.
* 젖산 발효 : 격렬한 운동 중에 근육은 젖산을 생성하여 근육 피로와 통증에 기여할 수 있습니다.
H+ 방출에 영향을 미치는 요인 :
* 농도 : 산 또는 다른 H+ 방출 화합물의 농도가 높을수록 더 많은 H+ 이온이 방출됩니다.
* 온도 : 온도를 늘리면 종종 해리 속도가 증가하여 H+ 이온의 방출이 증가합니다.
* pH : 용액의 pH는 산도 또는 알칼리도의 척도입니다. pH가 낮은 용액은 더 산성이며 더 많은 H+ 이온을 포함합니다.
H+ 이온의 방출은 역동적 인 프로세스라는 점에 유의해야합니다. 용액에서 H+ 이온의 농도는 H+ 방출 속도와 H+ 제거 속도 사이의 균형에 의해 결정될 것이다.
