주요 기능 :
* 비금속 결합 : 공유 결합은 주로 비금속 원자 사이에서 발생합니다.
* 전자 공유 : 이온 결합과 같은 전자를 전달하는 대신, 공유 화합물의 원자는 전자를 공유하여 안정적인 전자 구성 (일반적으로 전체 외부 쉘)을 달성합니다.
* 분자 구조 : 공유 화합물은 종종 특정 배열의 원자 배열로 별개의 분자를 형성합니다.
* 약한 분자간 힘 : 공유 화합물에서 분자 사이의 힘은 전형적으로 이온 성 화합물에서 발견되는 이온 결합보다 약하다. 이것은 종종 녹는 점과 끓는점이 낮습니다.
예 :
* 물 (h>o) : 2 개의 수소 원자는 산소 원자와 전자를 공유합니다.
* 이산화탄소 (Co₂) : 탄소는 두 개의 산소 원자와 전자를 공유합니다.
* 메탄 (ch₄) : 탄소는 4 개의 수소 원자와 전자를 공유합니다.
속성 :
* 낮은 용융 및 끓는점 : 공유 화합물은 일반적으로 이온 성 화합물보다 용융점 및 비등점이 더 낮습니다.
* 용해도 : 공유 화합물은 종종 비극성 용매 (오일과 같은)에 용해되며 극성 용매 (물과 같은)에 덜 용해됩니다.
* 전기 전도도 : 공유 화합물은 일반적으로 고체 또는 액체 상태에서 전기 도체가 열악합니다.
* 가연성 : 많은 공유 화합물은 에너지를 방출 할 수있는 용이성으로 인해 가연성입니다.
공유 결합 유형 :
* 단일 공유 결합 : 한 쌍의 전자는 두 원자 사이에서 공유됩니다.
* 이중 공유 결합 : 두 쌍의 전자가 두 원자 사이에서 공유됩니다.
* 트리플 공유 결합 : 3 쌍의 전자가 두 원자 사이에서 공유됩니다.
요약 :
공유 화합물은 비금속 사이의 전자 공유에 의해 형성되어, 우리가 마시는 물에서 우리가 사용하는 플라스틱에 이르기까지 세계의 여러 측면에서 필수적으로 만드는 다양한 특성을 가진 안정적인 분자를 생성합니다.
