1. 철분 용해 :
* 철은 물만 비교적 반응하지 않습니다. 황산은 강산으로 작용하여 철 (II) 설페이트 (FESO₄) 및 수소 가스 (HAT)를 형성하기 위해 철과 반응합니다. 이 반응은 철을 용해시켜 적정에 적합합니다.
* 황산과의 반응은 :입니다
Fe (s) + h +so₄ (aq) → feso₄ (aq) + h₂ (g)
2. 적정을위한 환경 생성 :
* 는 적합한 적절한 매체를 제공합니다. 황산에 의해 생성 된 산성 환경은 칼륨 과망간산산염과 같은 적합한 적합성을 사용하여 철의 정확한 적정을 위해 필요합니다 (kmno₄).
* 강수량을 방지합니다 : 철 (II) 수산화물 (Fe (OH) ₂)는 불용성이며 용액이 산성이 아닌 경우 용액에서 침전 될 것입니다. 황산은 형성 될 수있는 수산화물 이온과 반응함으로써 이러한 강수량을 방지한다.
3. 완전한 반응 보장 :
* 철과 황산 사이의 반응은 상대적으로 느립니다. 과도한 황산을 첨가하면 완전한 반응을 보장하여 샘플에 모든 철을 용해시킵니다.
4. 적정 용액 준비 :
* 철을 용해시킨 후, 용액을 알려진 부피로 희석해야합니다. 이것은 철 (II) 이온의 농도가 정확하고 적정을 통해 쉽게 결정될 수 있도록하기 위해 수행된다.
요약 :
적정하기 전에 철 샘플에 황산을 첨가하는 것이 중요합니다.
* 철분을 용해시킵니다
* 적정성에 적합한 환경을 조성합니다
* 강수량 방지
* 완전한 반응 보장
* 적정 용액 준비.
이를 통해 적정이 정확하고 신뢰할 수 있으므로 샘플에서 철분 함량을 결정할 수 있습니다.
