1. 반응물의 농도는 감소한다 : 반응에 참여할 수있는 반응물의 양은 감소하여 더 낮은 농도를 초래한다.
2. 반응 속도가 느려집니다 : 반응 속도는 반응물의 농도에 의존한다. 농도가 감소함에 따라, 반응물 분자들 사이의 충돌 빈도는 감소하여 반응을 늦추었다.
3. 제품의 농도가 증가합니다 : 반응물이 소비됨에 따라 제품이 형성됩니다. 이것은 시스템에서 제품의 농도를 증가시킵니다.
4. 평형 교대 : 반응이 가역적 인 경우, 반응물 및 생성물 농도의 변화는 반응의 평형 위치를 이동시킬 수있다. 반응은 평형을 회복시키기 위해 더 낮은 농도로 측면을 선호 할 것이다.
5. 반응이 중단 될 수 있습니다 : 결국, 반응물은 완전히 소비 될 수있다. 이 시점에서, 더 이상 반응 할 수 없기 때문에 반응은 중단 될 것이다.
6. 열 방출/흡수가 변경 될 수 있습니다. 반응의 엔탈피에 따라 반응이 진행됨에 따라 열 방출 또는 흡수 속도가 변할 수 있습니다.
7. 시스템은 평형에 도달 할 수 있습니다 : 가역적 반응의 경우, 시스템은 결국 순방향 및 역 반응의 속도가 동일 인 평형 상태에 도달합니다. 이 시점에서, 반응이 여전히 발생하더라도 반응물 및 생성물의 농도는 일정하게 유지된다.
요약하면, 화학 반응에서 반응물의 고갈은 반응 속도의 감소, 생성물 농도의 증가 및 평형의 이동 (해당되는 경우)을 초래한다. 모든 반응물이 소비되거나 평형에 도달하면 반응이 결국 중단 될 수 있습니다.
