1. 기본 이해
* 원자 번호 : 인은 원자 수가 15이며, 이는 15 개의 양성자와 15 개의 전자를 갖는다는 것을 의미합니다.
* 전자 구성 : 전자 구성은 전자가 에너지 수준 및 소수로 배열되는 방법을 설명합니다.
2. 에너지 수준 채우기
* 첫 번째 에너지 수준 (n =1) :
*이 레벨에는 최대 2 개의 전자를 보유 할 수있는 1s 서브 쉘 단 하나의 서브 쉘 만 있습니다.
* 인은이 수준을 2 개의 전자로 채 웁니다 : 1s²
* 두 번째 에너지 수준 (n =2) :
*이 레벨에는 2s와 2p의 두 가지 서브 쉘이 있습니다.
* 2s 서브 쉘에는 2 개의 전자가 있습니다 : 2s²
* 2P 서브 쉘은 6 개의 전자 (궤도 당 2 개의 전자)를 보유하고 있지만 인간 4 개만 필요합니다 : 2p⁴
* 세 번째 에너지 수준 (n =3) :
*이 레벨에는 3s, 3p 및 3d의 세 가지 서브 쉘이 있습니다.
* 3S 서브 쉘에는 2 개의 전자가 있습니다 : 3S²
* 3P 서브 쉘에는 3 개의 전자가 있습니다 : 3p³
3. 인의 완전한 전자 구성
인의 완전한 전자 구성은 다음과 같습니다.
4. 시각적 표현
궤도 다이어그램으로이를 시각화하여 각 서브 쉘의 전자를 표시 할 수 있습니다.
* 1s : ↑ ↓
* 2s : ↑ ↓
* 2p : ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓
* 3s : ↑ ↓
* 3p : ↑ ↑ ↑ (각각 3p 궤도에 1 개의 전자가, 그 다음은 페어링됩니다)
5. 핵심 포인트
* aufbau 원칙 : 전자는 에너지를 증가시키기 위해 궤도를 채 웁니다.
* 헌드의 규칙 : 전자는 짝을 이루기 전에 개별적으로 궤도를 채 웁니다.
* Pauli 배제 원칙 : 각 궤도는 최대 2 개의 전자를 보유 할 수 있으며 반대편 스핀이 있어야합니다.
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