* 이온 결합 : 이들은 양으로 하전 된 이온 (양이온)과 음이온 (음이온) 사이의 정전기 인력을 포함한다. 예로는 NaCl (염화나트륨) 및 MGO (산화 마그네슘)와 같은 염이 있습니다.
* 공유 결합 : 이들은 원자들 사이의 전자 공유를 포함한다. 예로는 다이아몬드 (탄소) 및 실리콘 이산화 실 (SIO2)이 있습니다.
* 금속 결합 : 이들은 양으로 하전 된 이온의 격자 사이의 전자의 비편성 공유를 포함한다. 이것이 금속이 전기와 열의 좋은 지휘자 인 이유입니다.
이러한 결합 유형의 조합으로 일부 결정을 형성 할 수 있습니다. 예를 들어, 석영 (SIO2)과 같은 일부 미네랄은 공유 및 이온 결합 특성을 모두 나타냅니다.
결정 격자와 관련된 주요 유형의 화학적 결합을 요약 한 표는 다음과 같습니다.
| 채권 유형 | 설명 | 예 |
| --- | --- | --- |
| 이온 | 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력 | NaCl, mgo |
| 공유 | 원자 사이의 전자 공유 | 다이아몬드, sio2 |
| 금속 | 양성 이온의 격자에서 전자의 비편성 공유 | 철, 구리 |
따라서 귀하의 질문에 직접 대답하기 위해 세 가지 주요 유형의 화학적 결합은 모두 결정 격자의 형성에 기여할 수 있습니다 . 특정 결합 유형은 관련된 요소와 결정의 전체 구조에 따라 다릅니다.
