강산 대 약산
* 강산 : 용액에서 완전히 이온화하여 모든 양성자 (H+)를 물 분자에 기증합니다. 예제는 다음과 같습니다.
* HCL (히드로 염산)
* HNO3 (질산)
* H2SO4 (황산)
* 약산 : 용액에서만 부분적으로 이온화되며, 이는 양성자의 일부만 기부합니다. 예제는 다음과 같습니다.
* HC2H3O2 (아세트산)
* H2CO3 (탄산)
* HF (Hydrofluoric Acid)
차이의 이유
차이는 수소 원자와 나머지 분자 사이의 결합 강도에 있습니다.
* 강산 : 수소와 다른 원자 사이의 결합은 약합니다. 이것은 수소가 물 분자에 쉽게 기증된다는 것을 의미합니다.
* 약산 : 수소와 다른 원자 사이의 결합은 강합니다. 이것은 수소가 물 분자에 기증되기가 더 어려워집니다.
예 :HCl 대 HC2H3O2
* HCl : 수소와 염소 사이의 결합은 상대적으로 약합니다. HCl이 물에 용해 될 때, H3O+ (Hydronium 이온) 및 Cl- (클로라이드 이온)를 형성하기 위해 수소 이온 (H+)을 쉽게 기증합니다.
* HC2H3O2 : 수소와 아세테이트 이온 (C2H3O2-) 사이의 결합은 비교적 강하다. HC2H3O2가 물에 용해 될 때, 작은 분자만이 수소 이온을 기증한다. 이것은 산의 대부분이 해제되지 않은 형태 인 HC2H3O2로 남아있는 평형을 초래한다.
키 포인트
* 산의 강도는 용액에서 이온화되는 정도에 따라 결정됩니다.
* 강산은 완전히 이온화되는 반면, 약산은 부분적으로 이온화됩니다.
* 수소 원자와 나머지 분자 사이의 결합 강도는 산의 강도를 결정합니다.
