1. 수소 결합 대 반 데르 발스 세력 :
* h₂o : 물 분자는 강한 수소 결합을 형성합니다. 이들 결합은 수소 원자가 산소와 같은 고도로 전기 음성 원자에 공유 결합되는 특수 유형의 쌍극자-쌍극자 상호 작용이다. 이러한 채권은 상대적으로 강하고 파손하려면 상당한 에너지가 필요합니다.
* ccl c : 탄소 테트라 클로라이드 분자는 비극성이며 주로 약한 런던 분산 세력 (반 데르 발스 힘)을 통해 상호 작용합니다. 이 힘은 수소 결합보다 훨씬 약합니다.
2. 분자 구조 :
* h₂o : 물 분자는 구부러져 (V 자형)보다 효과적인 수소 결합이 가능합니다. 산소 원자는 이웃 물 분자와 2 개의 수소 결합을 형성 할 수있다.
* ccl c : 탄소 테트라 클로라이드 분자는 사면체입니다. 이 모양은 효과적인 쌍극자 쌍극자 상호 작용이 형성되기가 어렵습니다.
3. 용융점 :
고체를 녹이려면 분자 간 힘을 극복해야합니다. 수소 결합은 반 데르 발스 힘보다 훨씬 강하기 때문에, 물의 수소 결합을 파괴하려면 훨씬 더 많은 에너지가 필요하며, 탄소 테트라 클로라이드 (-23 ° C)에 비해 훨씬 높은 용융점 (0 ℃)을 초래한다.
요약 :
유리한 분자 구조와 결합 된 물에서 강한 수소 결합의 존재는 물 분자를 함께 유지하는 분자간 힘을 파괴하기가 훨씬 어렵게하여, 탄소 테트라 클로라이드에 비해 훨씬 높은 융점을 초래합니다.
