전자 구성 및 이온화 에너지
* 산소 : [그는] 2s² 2p⁴
* 불소 : [그는] 2s² 2p⁵
두 번째 이온화 에너지 : 이것은 단일 하전 된 양의 이온에서 두 번째 전자를 제거하는 데 필요한 에너지를 나타냅니다.
* 산소 (o⁺) : [그는] 2s² 2p³
* 불소 (f⁺) : [그는] 2s² 2p⁴
설명
1. 전자 반발 : 산소의 두 번째 이온화 에너지는 불소보다 높습니다. 이 반으로 가득 찬 구성은 전자 반발 증가로 인해 안정성이 향상되어 다음 전자를 제거하기가 더 어려워집니다.
2. 불소의 안정성 : 대조적으로, 불소 (f⁺)는 p⁴ 구성을 갖는다. 이 구성에서 전자를 제거하면 P³ 구성이 생성되며 반으로 가득 찬 서브 쉘로 인해 안정적입니다. 그러나, 반발은 산소의 반 채로 된 p- 억제에 비해 덜 중요하다.
요약 :
불소와 비교하여 산소의 더 높은 제 2 이온화 에너지는 두 번째 이온화 후 반게 채워진 P- 억제를 달성 할 때 산소에 의해 달성되는 더 큰 안정성에 기인한다. 이 안정성은 전자 반발 증가에 기인하며 산소로부터의 제 3 전자의 제거가 훨씬 더 어렵다.
