이온 성 화합물 :
* 본딩 : 이온 성 화합물은 양으로 하전 된 이온 (양이온)과 음의 하전 이온 (음이온) 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다. 이 강력한 정전기 인력을 이온 결합 라고합니다 .
* 구조 : 이온은 정기적 인 3 차원 격자 구조로 자신을 배열하여 반대 충전 사이의 관광 명소를 극대화하고 유사 전하 사이의 반발을 최소화합니다.
* 속성 :
* 높은 용융 및 끓는점 : 강한 정전기 명소는 극복하기 위해 많은 에너지가 필요하므로 녹는 점과 비등점이 높습니다.
* 실온에서 고체 : 강한 힘은 이온을 엄격하게 제자리에 고정시켜 실온에서 고체 상태를 만듭니다.
* 용융 또는 용해시 전도성 : 녹거나 용해되면 이온은 자유롭게 움직일 수있어 전기 전도가 가능합니다.
* 부서지기 : 격자의 약간의 변화가 매력의 균형을 방해 할 수 있기 때문에 단단한 구조는 부서지기 쉽습니다.
분자 화합물 :
* 본딩 : 분자 화합물은 원자 사이의 전자 공유에 의해 형성되어 공유 결합을 생성한다 . 이 공유는 원자의 전기 음성에 따라 동일하거나 (비극적) 또는 불평등 (극) 할 수 있습니다.
* 구조 : 분자의 원자는 공유 결합에 의해 함께 유지되어 별개의 단위를 형성한다. 이 분자는 단순하거나 복잡 할 수 있으며, 반 데르 발스 힘, 쌍극자 쌍극자 상호 작용 및 수소 결합과 같은 약한 힘을 통해 서로 상호 작용합니다.
* 속성 :
* 낮은 용융 및 끓는점 : 분자들 사이의 약한 분자간 힘은 파손되기 위해 더 적은 에너지가 필요하므로 용융점과 비등점이 낮아집니다.
* 실온에서 가스, 액체 또는 고형물 : 물질의 상태는 분자간 힘의 강도와 분자 크기에 달려 있습니다.
* 전기 지휘자 : 전자는 분자 내에 국한되어 전기 도체가 열악합니다.
* 종종 비극성 용매에 용해됩니다 : 분자와 용매 사이의 분자간 힘의 유사한 특성은 용해도를 용이하게한다.
요약 표 :
| 속성 | 이온 성 화합물 | 분자 화합물 |
| --- | --- | --- |
| 본딩 | 이온 | 공유 |
| 구조 | 격자 | 이산 분자 |
| 녹는 점 | 높은 | 낮음 |
| 끓는점 | 높은 | 낮음 |
| 실온에서 상태 | 솔리드 | 가스, 액체 또는 고체 |
| 전기 전도도 | 양호 (용융 또는 용해 될 때) | 가난한 |
| Brittleness | 예 | 아니요 |
이온 성 화합물과 분자 화합물 사이의 특성의 차이는 상이한 유형의 결합 및 결과 구조와 직접 관련이있다. 이러한 이해는 다양한 상황에서 이러한 화합물의 행동을 예측하고 설명하는 데 중요합니다.
