1. 원자가 전자 :
* 정의 : 원자가 전자는 원자의 가장 바깥 에너지 수준의 전자입니다. 이 전자는 화학적 결합에 관여합니다.
* 원자가 전자 결정 : 주기율표에서 원자의 위치를 보면 원자가 전자의 수를 찾을 수 있습니다.
* 그룹 1 &2 (알칼리 및 알칼리성 지구 금속) : 각각 1 및 2 원자가 전자.
* 그룹 13-18 (주요 그룹 요소) : 그룹 번호 마이너스 10은 원자가 전자의 수를 제공합니다. 예를 들어, 그룹 14 (탄소)에는 4 개의 원자가 전자 (14-10 =4)가 있습니다.
2. 옥트 규칙 :
* 목표 : 원자는 가장 가까운 고귀한 가스와 같은 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 노력합니다. 대부분의 요소의 경우 8 개의 원자가 전자 (옥트)가 있음을 의미합니다.
* 예외 :
* 수소와 헬륨 : 그들은 안정되기 위해 두 개의 전자 (듀엣) 만 있으면됩니다.
* 기간 3 이하의 요소 : 이러한 요소는 D 궤도의 가용성으로 인해 8 개 이상의 원자가 전자를 가질 수 있습니다.
3. 공유 결합 형성 :
* 공유 전자 : 원자는 원자가 전자를 공유함으로써 공유 결합을 형성합니다. 각 공유 전자 쌍은 단일 공유 결합을 나타냅니다.
* 결합 용량 :
* 원자가 형성 할 수있는 공유 결합의 수는 일반적으로 옥셋에 도달하는 데 필요한 원자가 전자의 수와 같습니다. 예를 들어, 탄소에는 4 개의 원자가 전자가 있으며 8에 도달하려면 4 개가 더 필요하므로 4 개의 공유 결합을 형성 할 수 있습니다.
예 :산소
* 산소는 그룹 16에 있으므로 6 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 옥셋에 도달하려면 전자 2 개가 더 필요합니다.
따라서 산소는 두 개의 공유 결합을 형성 할 수 있습니다.
팁 :
* 루이스 도트 구조 : Lewis Dot 구조를 그리는 것은 원자가 전자를 시각화하는 데 도움이 될 수 있으며 공유 결합에서 공유되는 방법.
* 예외 : Octet Rule에는 특히 기간 3 이하의 요소가있는 몇 가지 예외가 있습니다.
* 다중 채권 : 일부 원자는 각각 2 ~ 3 쌍의 전자를 공유함으로써 이중 또는 삼중 결합을 형성 할 수 있습니다.
이것은 단순화 된 설명입니다. 결합의 뉘앙스를 이해하려면 화학 원리로의 더 깊은 다이빙이 필요합니다.
