기본
* 이온 결합은 금속과 비금속 사이에서 발생합니다. 금속은 전자를 쉽게 잃는 경향이있어 양으로 하전 된 이온 (양이온)이됩니다. 비금속은 전자를 얻는 경향이 있으며, 음이온 (음이온)이됩니다.
* 반대의 요금은 유인합니다. 양으로 하전 된 양이온과 음으로 하전 된 음이온 사이의 강한 정전기 력은 이온 성 결합으로 원자를 함께 유지하는 것입니다.
과정
1. 전자 전달 : 금속의 원자 (전기 음성 성이 낮은)는 하나 이상의 전자를 비금속의 원자 (더 높은 전기 음성 성을 갖는)로 전달한다.
2. 이온 형성 : 전자를 잃어버린 금속 원자는 양으로 하전 된 양이온이됩니다. 전자를 얻은 비금속 원자는 음으로 하전 된 음이온이된다.
3. 정전기 인력 : 반대로 하전 된 이온은 서로를 강력하게 끌어내어 이온 성 결합을 형성합니다. 이 매력은 결합 형성의 원동력입니다.
예 :염화나트륨 (NaCl)
* 나트륨 (NA)은 금속이며 외부 껍질에 하나의 전자가 있습니다.
* 염소 (CL)는 비금속이며 외부 껍질에 7 개의 전자가 있습니다.
* 나트륨은 외부 전자를 잃고 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)이됩니다.
* 염소는 전자를 얻어서 음으로 하전 된 염화물 이온 (Cl-)이됩니다.
* 반대로 하전 된 이온은 서로 끌어 이온 결합을 형성합니다.
키 포인트
* 전자 공유 없음 : 전자가 공유되는 공유 결합과 달리, 이온 결합은 전자의 완전한 전달을 포함한다.
* 결정 구조 : 이온 성 화합물은 결정 구조를 형성합니다. 이온은 반복적 인 3 차원 패턴으로 배열되어 그들 사이의 매력을 극대화합니다.
* 높은 용융 및 끓는점 : 이온들 사이의 강한 정전기 인력은 높은 용융 및 비등점으로 이어진다.
* 물의 용해도 : 이온 성 화합물은 일반적으로 물과 같은 극성 용매에 용해됩니다. 물 분자는 이온을 둘러싸고 효과적으로 분리 할 수 있습니다.
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