* 0은 가장 산성 인 입니다
* 7 중립 (순수한 물처럼)
* 14 가장 알칼리성 (또는 기본)
작동 방식은 다음과 같습니다.
* pH는 용액에서 수소 이온 (H+)의 농도에 기초합니다. 수소 이온이 많을수록 용액이 더 산성입니다.
* pH 척도는 로그이며, 이는 pH의 각 수 변화가 수소 이온의 농도의 10 배 변화를 나타낸다는 것을 의미한다. 예를 들어, pH 3 인 용액은 pH 4의 용액보다 10 배 더 산성입니다.
다음은 pH 값의 일반적인 예입니다 :
* 위산 : pH 1-2 (매우 산성)
* 레몬 주스 : pH 2-3 (산성)
* 식초 : pH 2.5-3.5 (산성)
* 커피 : pH 4.5-5.5 (약간 산성)
* 빗물 : pH 5.6 (약간 산성)
* 순수한 물 : pH 7 (중립)
* 베이킹 소다 : pH 8.5 (알칼리)
* 표백제 : pH 12-13 (높은 알칼리성)
pH :에 영향을 미치는 요인
* 물질의 유형 : 산은 수소 이온을 방출하는 반면, 염기 (알칼리)는 수소 이온을 수용합니다.
* 물질의 농도 : 더 높은 농도의 산 또는 염기는 더 강한 pH 값을 초래할 것이다.
* 온도 : 온도는 물의 이온화와 pH에 영향을 줄 수 있습니다.
측정 pH :
* pH 표시기 : 이들은 용액의 pH에 따라 색이 변하는 물질입니다. 리트머스 용지는 일반적인 예입니다.
* pH 미터 : 이 전자 장치는 PH의보다 정확한 측정을 제공합니다.
pH의 중요성 :
* 생물학적 과정 : 혈액과 같은 체액의 pH는 적절한 기능을 위해 엄격하게 조절됩니다.
* 화학 반응 : 많은 화학 반응은 pH 변화에 민감합니다.
* 환경 보호 : 대기 오염으로 인한 산성 비는 생태계에 해로운 영향을 미칠 수 있습니다.
