화학 반응 :
* 아연 (Zn) 수소 (H) 보다 더 반응성이 높은 금속입니다 .
* 염산 (HCl) 수소 이온 (H+) 및 클로라이드 이온 (CL-)을 함유하는 산성 용액이다.
* 아연이 염산에 첨가 될 때 아연 원자는 산으로부터 수소 이온을 대체한다.
* 이로 인해 아연 클로라이드 (ZnCl2) 가 형성됩니다. 및 수소 가스 (H2) 의 방출 .
방정식 :
이 반응의 화학적 방정식은 다음과 같습니다.
Zn (S) + 2HCL (AQ) → ZnCl2 (AQ) + H2 (G)
설명 :
1. 아연 (Zn) 아연 이온 (Zn2+)을 형성하기 위해 산화 된 (전자 손실)입니다.
2. 수소 이온 (H+) 산에서 수소 가스 (H2)를 형성하기 위해 산으로부터 감소 (게인 전자)가 감소된다.
3. 아연에 의해 방출 된 전자는 수소 이온으로 옮겨져 반응을 유도한다.
수소 가스가 생산되는 이유 :
* 수소 이온은 반응성이 높고 중립이되기 위해 노력합니다.
* 아연이 수소 이온을 대체 할 때, 수소 원자는 결합하여 이원성 수소 가스를 형성한다 (H2).
*이 가스는 용액에 덜 용해되어 거품이 꺼져 관찰 가능합니다.
요약 :
아연과 염산 사이의 반응은 아연이 산으로부터 수소를 대체하는 단일 변위 반응으로, 염화 아연의 형성 및 수소 가스의 방출을 초래한다. 이 반응은 아연과 수소 사이의 반응성의 차이에 의해 구동된다.
