이유는 다음과 같습니다.
* 엔탈피 변화 (ΔH) : 이것은 일정한 압력으로 시스템의 열 함량의 변화입니다. 반응 중에 흡수되거나 방출되는 열을 나타냅니다.
* 반응의 열 (Q) : 이것은 특정 조건 하에서 반응에 의해 흡수되거나 방출되는 열의 양입니다.
연결 :
* 일정한 압력 하에서 반응의 열 (Q)은 엔탈피 (ΔH)의 변화를 직접 측정합니다. 이는 엔탈피 변화가 일정한 압력에서 열이 흡수되거나 방출되는 것으로 정의되기 때문입니다.
간단한 용어로 :
대기에 열린 컨테이너에서 일어나는 반응을 상상해보십시오. 압력은 일정하게 유지됩니다. 이 반응 동안 흡수되거나 방출되는 열은 엔탈피의 변화와 직접 동일합니다.
중요한 메모 :
* 반응이 상수 부피 아래에서 발생하는 경우 조건 (밀봉 된 용기와 같은), 반응 열은 엔탈피 변화와 같지 않습니다. 이는 엔탈피 변화가 부피의 변화를 설명하기 때문에 일정한 부피 조건에서 제한되기 때문입니다.
* 엔탈피 변화는 상태 기능 입니다 , 그것은 시스템의 초기 및 최종 상태에만 의존한다는 것을 의미합니다. 반응의 열은 경로 함수 입니다 , 그것은 반응의 특정 조건에 의존한다는 것을 의미한다.
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