1. 극성은 핵심입니다 :
* 이온 결합 : 이들은 결정 격자 내에서 반대로 하전 된 이온 (양이온 및 음이온) 사이의 강한 정전기 관광 명소입니다. 이 결합은 이온 성 화합물을 매우 단단히 유지합니다.
* 이온 다이폴 상호 작용 : 이들은 이온 (양이온 또는 음이온)이 극성 분자 (고르지 않은 분포 전자 밀도를 갖는)의 양성 또는 음성 끝과 상호 작용할 때 발생한다. 상호 작용은 극성 분자에 대한 부분 전하만을 포함하기 때문에 이온 결합보다 약합니다.
2. 용매의 역할 :
* 이온 성 화합물 용해 : 이온 성 화합물을 물과 같은 극 용매에 넣을 때, 물 분자 (극성)는 이온을 둘러싸고 있습니다. 물 분자 (수소 원자)의 양의 말단은 음이온에 끌리며 음성 말단 (산소 원자)은 양이온에 끌립니다.
* 격자를 깨기 : 이들 이온-다이폴 상호 작용은 결정 격자에서 이온을 함께 고정하는 정전기력을 극복 할 수있을 정도로 강하다. 물 분자는 효과적으로 이온을 서로 "당겨", 이온 성 화합물이 용해시킨다.
3. 용해도에 영향을 미치는 주요 요인 :
* 이온 결합의 강도 : 이온 결합이 강할수록 분리하기가 더 어려워집니다.
* 이온 다이폴 상호 작용의 강도 : 용매가 더 많을수록 이온의 전하가 클수록 이온-다이폴 상호 작용이 더 강해집니다.
* 엔트로피 : 이온 성 화합물을 용해시키는 과정은 엔트로피 (장애)의 증가에 의해 구동된다. 이온은 결정 격자에있는 것보다 용액에 더 분산된다.
요약 :
이온-다이폴 상호 작용은 이온을 함께 고정하는 정전기력을 극복하기에 충분히 강한 대안 적 매력을 제공함으로써 이온 결합을 분리 할 수있다. 용해 과정은 용매의 극성, 이온 다이폴 상호 작용의 강도 및 엔트로피의 증가에 의해 도움이된다.
