1. 용해 된 가스 제거 : 증류수는 여전히 대기에서 이산화탄소 (CO2)와 같은 용해 된 가스를 함유 할 수 있습니다. 이들 가스는 수산화 나트륨 (NAOH)과 반응하여 탄산나트륨 (NA2CO3)을 형성 할 수있다.
반응 :
2NAOH + CO2 → NA2CO3 + H2O
탄산나트륨의 존재는 적정의 정확도에 영향을 미쳐 NAOH의 일부를 소비하여 잘못된 농도 결정을 초래할 것입니다. 물을 끓으면 CO2를 포함하여 용해 된 가스가 제거 되어이 간섭을 최소화합니다.
2. 탄산염 제거 : 증류수는 또한 일반적으로 환경에 노출되어 미량의 용해 된 탄산염을 함유 할 수 있습니다. 이 탄산염은 또한 NaOH와 반응하여 위에서 언급 한 것과 동일한 문제를 일으킬 수 있습니다. 물을 끓여서이 탄산염을 제거하는 데 도움이됩니다.
3. 안정적인 적정의 준비 : 용해 된 가스 및 탄산염을 제거함으로써 물을 끓여서보다 안정적이고 정확한 NAOH 용액을 보장합니다. 대기 가스와의 반응 또는 시간이 지남에 따라 용해 된 불순물로 인해 적목의 농도가 변할 가능성을 최소화합니다.
4. 순도 증가 : 적정을 방해 할 수있는 남은 유기 불순물 또는 휘발성 화합물을 제거함으로써 물을 끓여서 더욱 정화합니다.
요약하면, 수산화 나트륨을 준비하기 전에 끓는 증류수는 간섭 물질의 존재를 최소화함으로써보다 정확하고 안정적인 용액을 보장합니다. .
