1. 소금 공식을 결정하십시오
염은 염화나트륨 (NaCl)입니다.
2. NaCl의 몰 질량을 찾으십시오
* 나트륨 (NA)은 22.99 g/mol의 몰 질량 을가집니다.
* 염소 (CL)는 어금니 질량 35.45 g/mol입니다.
* NaCl의 몰 질량 =22.99 g/mol + 35.45 g/mol =58.44 g/mol
3. NaCl의 두더지를 계산하십시오
* 몰스 =질량 / 어금니 질량
* NaCl의 몰 =3.00 g / 58.44 g / mol =0.0514 mol
4. 나트륨 이온 (Na+) 대 NaCl의 두더지 비율을 결정하십시오.
* NaCl의 1 몰마다 1 몰의 Na+ 이온이 있습니다.
5. Na+ 이온의 두더지를 계산하십시오
* Na+의 두더지 =NaCl의 두더지 * (1 몰 NA+ / 1 몰 NACL)
* Na+ =0.0514 mol * (1/1) =0.0514 mol의 두더지
따라서 용액에 용해 된 0.0514 몰의 나트륨 이온이 있습니다.
