1. 산의 특성 :
* 산성 수소에 결합 된 원자의 전기 음성 : 더 많은 전기 음성 원자는 전자 밀도를 H-X 결합으로부터 멀어지게하여 양성자가 더 쉽게 방출됩니다. 예를 들어, HCL (CL은 BR보다 전기 음성이 더 많음)이 HBR보다 강합니다.
* 산성 수소에 결합 된 원자의 크기 : 더 큰 원자는 수소에 대한 결합이 약해져 양성자 기증이 더 쉬워집니다. 예를 들어, HI는 HF보다 강합니다.
* 공명 효과 : 접합체베이스가 공명을 통해 음전하를 분비 할 수 있다면, 접합체베이스를 안정화시키고 산도를 증가시킨다. 예를 들어, 카르 복실 산은 카르복실 레이트 음이온의 공명 안정화로 인해 알코올보다 더 산성이다.
* 유도 효과 : 분자의 전자-흡입 기 (예 :할로겐)는 전자 밀도를 음전하로부터 빼내어 공액 기초를 안정화시켜 산도를 증가시킬 수있다. 예를 들어, 트리클로로 아세트산은 아세트산보다 더 산성입니다.
2. 용매 :
* 용매의 극성 : 극성 용매 (물과 같은)는 이온을 안정화시켜 해리를 촉진하고 KA를 증가시킬 수 있습니다. 비극성 용매에서, 해리는 덜 선호된다.
* 용매의 유전 상수 : 유전 상수가 높은 용매 (물과 같은)는 이온을 더 잘 분리하여 해리를 촉진 할 수 있습니다.
3. 온도 :
* 온도 증가 : 일반적으로 분자의 동역학 에너지 증가로 인해 해리 상수 (KA)가 증가하여 더 빈번한 충돌과 양성자 전달 가능성이 높아집니다.
4. 산 농도 :
* 농도 : KA는 평형 상수이며 산의 농도와 무관합니다. 그러나, 해리의 정도 (존재하는 H+ 이온의 실제 양)는 산 농도에 의해 영향을 받는다.
5. 공통 이온의 존재 :
* 공통 이온 효과 : 용액에 공통 이온 (산의 컨쥬 게이트 염기와 같은)을 첨가하면 산의 해리를 억제하여 H+ 이온의 농도를 감소시킵니다. 이것은 Le Chatelier의 원칙과 일치합니다.
요약하면, 산의 해리 상수는 산의 구조, 주변 환경 및 다른 이온의 존재와 관련된 다양한 요인에 의해 영향을받습니다.
