이유는 다음과 같습니다.
* 밸런싱 방정식은 질량의 보존을 나타냅니다. 균형 방정식은 반응물 측 (왼쪽)의 각 원소의 원자 수가 생성물 측 (오른쪽)의 해당 요소의 원자 수와 같음을 보장합니다. 이는 질량 보존의 기본 법칙을 따릅니다.이 법은 화학 반응에서 물질을 만들거나 파괴 할 수 없다는 것을 나타냅니다.
* 화학량 측정법은 비율을 지시합니다. 균형 방정식의 계수는 반응물 및 생성물의 화학량 론적 비율을 나타냅니다. 이 비율은 고정되어 있으며 특정 화학 반응에 의해 결정됩니다.
예 :
산소 (O2)와 메탄 (CH4)의 연소는 이산화탄소 (CO2) 및 물 (H2O)을 생성합니다.
균형 방정식은 다음과 같습니다.
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
이 방정식은 독특하며 양쪽의 탄소, 수소 및 산소 원자의 수의 균형을 맞추는 유일한 방법을 나타냅니다.
그러나 동일한 균형 방정식의 다른 표현을 만날 수 있습니다.
* 다른 단계 : 가스의 경우 (g), 액체의 경우 (L), 고체의 경우 (S), 수용액의 경우 (aq)을 볼 수 있습니다. 이것들은 방정식의 균형을 바꾸지 않고 물질의 단계 만 지정합니다.
* 곱한 계수 : 전체 방정식에 상수를 곱해도 기본 화학량 론이 변경되지는 않습니다. 예를 들어, 2CH4 + 4O2 → 2CO2 + 4H2O는 원래 방정식과 동일합니다.
요약하면, 동일한 균형 방정식의 다른 표현이 존재할 수 있지만, 주어진 화학 반응의 균형을 맞추는 고유 한 계수 세트는 하나뿐입니다. 이 독창성은 화학량 론에서 정확한 계산과 화학 반응과 관련된 정량적 관계를 이해하는 데 필수적입니다.
