* 단순성과 초점 : Lewis 모델은 엄청나게 단순하며 접합과 관련된 원자가 전자에 중점을 둡니다. 도트를 사용하여 이러한 전자를 나타내므로 쉽게 시각화하고 이해할 수 있습니다.
* 예측 전력 : Lewis 모델은 공유 결합의 형성을 효과적으로 예측하고 VSEPR 이론 (Valence Shell Electron Pair 반발)을 사용하여 분자의 형태를 결정하는 데 도움이됩니다. 또한 결합 유형 (단일, 이중, 트리플) 및 분자 극성의 예측을 허용합니다.
* 더 넓은 범위의 요소에 적용 가능 : BOHR 모델은 수소 및 헬륨과 같은 작은 원자에 적합하지만 전자 껍질이 더 큰 더 큰 원소로 이동함에 따라 더 복잡하고 정확 해집니다. 원자가 전자에 중점을 둔 Lewis 모델은 훨씬 더 넓은 범위의 요소에 대한 결합을 이해하는 데 효과적입니다.
여기 Bohr 모델의 한계에 대한 분석이 있습니다.
* 더 큰 원자에 대한 부정확 : BOHR 모델의 전자 쉘 구조는 더 간단한 요소에 도움이되지만 더 많은 전자가있는 더 큰 원자로 이동함에 따라 점점 더 부정확 해집니다. 이들 전자의 복잡한 상호 작용과 에너지 수준을 설명하지 못한다.
* 본딩에 대한 제한된 설명 : BOHR 모델은 이온 결합의 형성 (전자 전달)을 설명 할 수 있지만 공유 결합에 대한 포괄적 인 설명을 제공하지는 않습니다. 공유 전자에 중점을 둔 Lewis 모델은 이것을보다 효과적으로 해결합니다.
요약하면, Bohr 모델은 당시 혁명적 이었지만 Lewis 모델은 화학 결합을 이해하기위한보다 간단하고 실용적인 도구를 제공하며 화학에서 발생하는 다양한 요소와 분자에 더 적용 할 수 있습니다. .
