1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
2 al (s) + 3 h₂so₄ (aq) → all (so₄) ₃ (aq) + 3 h₂ (g)
2. 알루미늄의 두더지를 계산하십시오 :
* 알루미늄의 몰 질량 (Al) =26.98 g/mol
* Al =(13.49 g) / (26.98 g / mol) =0.500 mol의 두더지
3. 생산 된 수소 가스의 두부를 결정하십시오 :
* 균형 방정식에서, 2 몰의 Al은 3 몰의 H₂를 생성한다.
* h₂ =(0.500 mol al) * (3 mol h₂ / 2 mol al) =0.750 mol h₂
4. STP :에서 수소의 부피를 계산하십시오
* STP (표준 온도 및 압력 :0 ° C 및 1 ATM)에서 1 몰의 가스는 22.4 L을 차지합니다.
* h (=(0.750 mol)의 부피 * (22.4 l/mol) =16.8 L
따라서, 16.8 리터의 수소 가스는 황산에 13.49g의 알루미늄을 용해시킴으로써 STP에서 생산됩니다. .
