전기 분해의 메커니즘 :파괴
전기 분해는 전기 에너지를 사용하여 자발적인 화학 반응을 유도하는 과정입니다. 화학 반응이 전기 에너지를 생성하는 배터리와 반대입니다. 메커니즘의 고장은 다음과 같습니다.
1. 구성 요소 :
* 전해질 : 전기를 전도 할 수있는 이온을 함유하는 용액 또는 용융 물질.
* 전극 : 2 개의 전도성 물질 (일반적으로 금속)이 전해질에 담겨 있습니다.
* 직류 (DC) 전원 : 전기 에너지를 제공하여 공정을 추진합니다.
2. 과정 :
* 전극 전위 : 전극이 DC 전원에 연결되면 전극간에 전위차가 생성됩니다. 이것은 전해질 내의 전기장을 유발합니다.
* 이온 마이그레이션 : 전해질의 이온은 반대 전하로 전극을 향해 이동합니다.
* 양이온 (양의 이온) 음극 (음성 전극)으로 이동하십시오.
* 음이온 (음성 이온) 양극 (양의 전극)으로 이동하십시오.
* 산화 환원 반응 : 전극에서 산화 환원 반응이 발생합니다.
* 감소 음극에서 발생합니다 :이온은 전자를 얻어 중성 원자 또는 분자가됩니다.
* 산화 양극에서 발생합니다 :원자 또는 분자는 전자를 잃어 이온이됩니다.
* 전반적인 반응 : 두 전극 모두에서 결합 된 산화 환원 반응은 전해질의 분해를 초래하여 새로운 물질을 생성한다.
3. 전기 분해에 영향을 미치는 요인 :
* 전해질 농도 : 농도가 높을수록 전도도가 높아지고 반응 속도가 빠릅니다.
* 전극 재료 : 일부 전극은 다른 전극보다 반응성이 높아 반응의 속도와 유형에 영향을 미칩니다.
* 적용된 전압 : 전압이 높을수록 반응의 구동력이 증가하지만 부작용을 유발할 수 있습니다.
4. 전기 분해의 응용 :
전기 분해에는 다음을 포함한 다양한 응용 분야가 있습니다.
* 금속 생산 : 전기 분해는 보크 사이트의 알루미늄과 같은 광석에서 금속을 추출하는 데 사용됩니다.
* 전기 도금 : 장식 또는 보호 목적으로 다른 금속의 얇은 층으로 금속 표면을 코팅합니다.
* 화학 물질 생산 : 전기 분해는 염소, 수산화 나트륨 및 수소를 생산하는 데 사용됩니다.
* 물 정제 : 전기 분해는 소금 및 금속과 같은 물에서 불순물을 제거하는 데 사용될 수 있습니다.
5. 예 :
* 물의 전기 분해 : 물의 전기 분해는 음극에서 수소 가스를 생성하고 양극의 산소 가스를 생성합니다.
* 용융 염화나트륨의 전기 분해 : 이것은 음극에서 액체 나트륨과 양극에서 염소 가스를 생성합니다.
본질적으로 전기 분해는 전기 에너지의 힘을 활용하여 자연적으로 발생하지 않는 화학 반응을 강제합니다. 수많은 산업 및 기술 응용 프로그램을 갖춘 다목적 프로세스입니다.
