물의 산화 수 이해 :
* 수소 (H) : 대부분의 화합물에서, 수소의 산화 수는 +1입니다. 이것은 또한 물에서도 마찬가지입니다.
* 산소 (O) : 산소는 일반적으로 물을 포함한 대부분의 화합물에서 산화 수가 -2입니다.
연소 반응 및 산화 환원 :
연소 반응은 물질과 산화제, 일반적으로 산소 (O₂)와의 빠른 반응을 포함하여 열과 빛을 생성합니다. 간단한 예를 살펴 보겠습니다.
ch 2 + 2o₂ → co₂ + 2h₂o
(메탄 + 산소 → 이산화탄소 + 물)
* 연소 전 : 메탄 (CHAT)에서, 탄소는 산화 수가 -4이고, 수소는 산화 수가 +1입니다. 원소 형태의 산소 (O₂)는 산화 수가 0입니다.
* 연소 후 : 이산화탄소 (COS)에서, 탄소의 산화 수는 +4입니다. 물 (H )O)에서 수소는 +1로 유지되지만 산소는 -2입니다.
산화 환원 변화 :
* 산화 : 메탄의 탄소는 산화 수가 -4에서 +4로 증가함에 따라 산화 (전자 손실)입니다.
* 감소 : 산화 수가 0에서 -2로 감소함에 따라 O₂의 산소는 감소합니다 (전자 게인).
따라서, 연소 동안의 물 (HATE) 형성은 산소의 감소를 포함하여 그것이 산화 환원 공정임을 보여줍니다. .
