다음은 고장입니다.
* 엔탈피 : 엔탈피는 시스템의 총 열 함량을 나타내는 열역학적 특성입니다.
* 표준 엔탈피 : 이는 표준 조건에서 측정 된 엔탈피 변화를 의미하며, 일반적으로 298k (25 ° C) 및 1 ATM 압력으로 정의됩니다.
* 형성 : 이는 표준 상태에서 구성 요소로부터 화합물을 생성하는 과정을 말합니다.
* 요소 : 요소는 일반적인 화학적 수단으로 단순한 물질로 분해 될 수없는 순수한 물질입니다. 표준 상태는 표준 조건에서 가장 안정적인 형태의 요소입니다.
ΔHF ° :에 대한 주요 점
* Sign: 음성 ΔHF °는 화합물의 형성이 발열 성임을 나타냅니다 (열을 방출). 양의 ΔHF °는 화합물의 형성이 흡열임을 나타냅니다 (열을 흡수).
* 참조 : 표준 상태에서 요소의 ΔHF °는 0으로 정의됩니다.
* 사용 : ΔHF ° 값은 Hess의 법칙을 사용하여 다양한 화학 반응의 엔탈피 변화를 계산하는 데 사용될 수 있습니다.
예를 들어:
* 물 형성의 표준 엔탈피 (HATE)는 -285.8 kJ/mol입니다. 이는 원소 (수소 가스 및 산소 가스)로부터 1 몰의 물 형성이 285.8 kJ의 열을 방출한다는 것을 의미한다.
* 이산화탄소 형성의 표준 엔탈피 (CO₂)는 -393.5 kJ/mol입니다. 이는 원소 (탄소 및 산소 가스)로부터 1 몰의 이산화탄소의 형성이 393.5 kJ의 열을 방출한다는 것을 의미한다.
전반적으로, 표준 형성 엔탈피는 화합물 생성과 관련된 에너지 변화에 대한 중요한 정보를 제공한다.
