1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
2 NaOH (AQ) + CL (g) → NaCl (AQ) + NaClo (AQ) + h₂o (L)
2. 각 반응물 및 생성물의 몰 질량을 결정하십시오 :
* NAOH :22.99 g/mol (NA) + 16.00 g/mol (O) + 1.01 g/mol (H) =40.00 g/mol
* CL5. :2 * 35.45 g/mol (CL) =70.90 g/mol
* NaClo :22.99 g/mol (NA) + 35.45 g/mol (CL) + 16.00 g/mol (O) =74.44 g/mol
3. 염소 가스의 두부를 계산하십시오 :
* 당신은 1.47 mol의 cl₂를 가지고 있습니다.
4. 제한 반응물을 결정하십시오 :
* 균형 방정식에서 : 2 몰의 NaOH는 1 몰의 Cl₂와 반응합니다.
* Naoh의 두더지가 필요하다 : 1.47 mol cl₂ * (2 mol naoh / 1 mol cl₂) =2.94 mol naoh
* 당신은 1.23 mol naoh를 가지고 있는데, 이는 2.94 mol보다 적습니다. 따라서 NaOH는 제한 반응물입니다.
5. 차아 염소 나트륨 (NACLO)의 이론적 수율을 계산하십시오.
* 균형 방정식에서 : 2 몰의 NaOH는 1 몰의 NaClo를 생성합니다.
* NaClo의 두더지 생성 : 1.23 mol naoh * (1 mol naClo / 2 mol naoh) =0.615 mol naClo
* Naclo 그램 생산 : 0.615 mol naClo * 74.44 g/mol = 45.8 g naClo
따라서 NaOH는 제한 반응물이며 최대 45.8 그램의 저 코화산 나트륨 (NACLO)을 얻을 수 있습니다. .
