주요 차이 - 칼슘 대 탄산 칼슘
칼슘은 기호가있는 화학 요소입니다. 지구의 지각에서 가장 풍부한 5 가지 금속입니다. 조성물에 칼슘을 함유하는 자연적으로 발생하는 많은 화합물이 많이 있습니다. 칼슘은 금속, 칼슘 이온 및 칼슘 함유 미네랄과 같은 많은 응용을 가지고 있습니다. 탄산 칼슘은 화학적 포뮬러 caco 3 를 갖는 칼슘의 탄산염입니다. . 물과 반응 할 때 수산화 칼슘을 형성하는 알칼리성 화합물입니다. 칼슘과 탄산 칼슘의 주요 차이점은 칼슘이 화학 요소이고 탄산 칼슘은 화학적 화합물이라는 것입니다.
주요 영역을 다루었습니다
1. 칼슘이란 무엇입니까
- 정의, 화학적 특성, 발생, 사용
2. 탄산 칼슘이란 무엇입니까
- 정의, 속성, 발생, 반응
3. 칼슘과 탄산 칼슘의 차이점은 무엇입니까
- 주요 차이점 비교
주요 용어 :알칼리성 금속, 칼슘, 수산화 칼슘, 칼슘 이온, 탄산 칼슘, 화학 원소, 석회암, 방사성 동위 원소
칼슘이란 무엇입니까
칼슘은 기호 Ca와 원자 번호 20을 갖는 화학 요소입니다. 칼슘은 주기율표의 그룹 2 요소입니다. 알칼리성 금속 요소는 알칼리성 (염기성) 화합물을 형성하기 때문입니다. 칼슘 금속에는 은빛 흰색 빛이 있습니다. 부드러운 금속입니다. 공기에 노출 될 때 칼슘이 쉽게 변색됩니다. 또한 물과 빠르게 반응합니다.
칼슘의 몰 질량은 40.08 g/mol입니다. 839.0 ° C의 융점이 높은 금속 및 비등점 1484.0 ° C입니다. 실온에서는 고체 상태에 있습니다. 칼슘 원자에는 20 개의 전자가 있습니다. 칼슘의 전자 구성은 [ar] 4s입니다. 가장 바깥 쪽 궤도에 2 개의 원자가 전자가 있습니다. 따라서, 칼슘은 S 블록 요소이며, 가장 안정적인 이온은 칼슘 이발 양이온 (CA)입니다. 그러나 칼슘은 알칼리 금속 (그룹 1 금속) 및 기타 알칼리성 지구 금속보다 반응성이 떨어집니다.
그림 1 :아르곤 분위기의 칼슘
약 10 개의 동위 원소의 칼슘이 있습니다. 안정 및 방사성 동위 원소가 모두 있습니다. 그 중에서 가장 안정적이고 풍부한 동위 원소는 CA-40입니다. 합성 동위 원소도 있습니다. 칼슘은 지구상에서 가장 풍부한 5 가지 금속입니다.
칼슘은 퇴적 칼슘 탄산염 미네랄, 석회암, 백운석, 대리석, 초크 및 기타 여러 미네랄 퇴적물에서 발생합니다. 원소 및 칼슘 함유 화합물로서 칼슘을 많이 사용한다. 칼슘 금속은 알루미늄으로 금속 합금을 만드는 데 사용됩니다. 또한 우라늄과 같은 다른 금속을 준비하는 데 환원제로 사용됩니다. 석회암은 물, 토양 등의 산도를 제어하는 데 많은 용도가 있습니다. 또한 칼슘 양이온은 유기체의 생리학 및 생화학에 중요한 역할을합니다. 칼슘은 우리 몸에서 가장 흔한 미네랄입니다. 뼈의 형성과 근육 수축의 적절한 기능에 필요합니다.
탄산 칼슘이란 무엇입니까
탄산 칼슘은 칼슘의 탄산염이며 화학적 공식 Caco 3 . 이 화합물은 자연적으로 석회암, 초크, 방해석 등과 같은 다른 미네랄 퇴적물에서 발생합니다. 이는 방해석 또는 아라고 나이트 형태의 암석에서 발견되는 가장 흔한 물질입니다 (석회암은이 두 가지 형태를 모두 포함합니다). 탄산 칼슘은 흰색 육각 결정 또는 분말로 발견 될 수 있습니다. 냄새가없고 백악한 맛이 있습니다.
탄산 칼슘의 몰 질량은 100 g/mol입니다. 방해석 형태의 탄산 칼슘의 용융점은 1,339 ° C이고, 아라고 나이트 형태의 경우 825 ° C입니다. 탄산 칼슘이 더 높은 온도로 가열 될 때 분해되기 때문에 끓는점이 없습니다.
그림 2 :탄산 칼슘 암석
칼슘은 칼슘 함유 미네랄 퇴적물을 채굴하여 얻습니다. 순수한 칼슘 탄산염은 대리석과 같은 순수한 채석원을 사용하여 생산 될 수 있습니다. 칼슘 탄산염은 수산화 칼슘 (Ca (OH)
ca (OH)
Calpium Carbonate는 알칼리성 (기본) 화합물입니다. 이산화탄소 가스를 방출하는 산과 반응 할 수 있습니다. 탄산 칼슘은 열 분해를 겪고, 이산화탄소 가스를 방출하여 산화 칼슘을 남깁니다. 탄산 칼슘이 물과 반응하면 수산화 칼슘을 형성합니다.
칼슘과 탄산 칼슘의 차이
정의
칼슘 : 칼슘은 CA와 원자 번호 20을 갖는 화학 요소입니다.
탄산 칼슘 : 탄산 칼슘은 화학적 포뮬러 caco 3 를 갖는 칼슘의 탄산염입니다. .
자연
칼슘 : 칼슘은 화학 요소입니다.
탄산 칼슘 : 탄산 칼슘은 화합물입니다.
몰 질량
칼슘 : 칼슘의 몰 질량은 40.08 g/mol.
입니다탄산 칼슘 : 탄산 칼슘의 몰 질량은 100 g/mol.
이다용융점
칼슘 : 칼슘의 융점은 839.0 ° C입니다.
탄산 칼슘 : 방해석 형태의 탄산 칼슘의 용융점은 1,339 ° C이며, 아라고 나이트 형태의 경우 825 ° C입니다.
비등점
칼슘 : 칼슘의 비등점은 1484.0 ° C입니다.
탄산 칼슘 : 탄산 칼슘은 더 높은 온도로 가열 될 때 탄산 칼슘이 분해되기 때문에 끓는점이 없습니다.
결론
칼슘은 CA와 원자 번호 20을 갖는 화학 요소입니다. 칼슘은 다른 알칼리성 화합물을 형성합니다. 탄산 칼슘은 그러한 화합물 중 하나입니다. 탄산 칼슘은 화학식 caco 3 를 갖는 화학 화합물입니다. . 따라서 칼슘과 탄산 칼슘의 주요 차이점은 칼슘이 화학 요소이고 칼슘은 화학적 화합물이라는 것입니다.
참조 :
1.“수처리 솔루션.” Lenntech 수처리 및 정제, 여기에서 제공됩니다.
2. “칼슘 - 요소 정보, 속성 및 용도 | 주기적 테이블.” 왕립 화학 학회, 여기에서 이용 가능.
3. "탄산 칼슘." 국립 생명 공학 정보 센터. Pubchem Compound Database, 미국 국립 의학 도서관, 여기에서 구할 수 있습니다.
이미지 제공 :
1. Matthias Zepper의“Calcium Unter Argon Schutzgasatmospäre”-Commons Wikimedia
2를 통한 자체 광학 (공개 도메인). Ferdous의 "Calcium Carbonate Rocks"-Commons Wikimedia를 통한 자신의 작업 (CC By-SA 3.0)
