1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
반응은 :
ga ₂ (Co₃) → ga₂o₃ + 3co₂
2. 두더지 비율을 결정하십시오 :
균형 방정식에서, 우리는 1 몰의 ga₂ (co₃) ₃가 1 몰의 ga ga ga ga를 생성한다는 것을 알 수 있습니다.
3. 탄산 갈륨 몰의 계산 :
두더지 비율은 1 :1이므로 55 몰의 ga₂o₃를 생산하려면 55 몰의 Ga₂ (Co₃)가 필요합니다.
4. 탄산 갈륨의 몰 질량을 계산하십시오 :
* GA :69.72 g/mol (x 2 =139.44 g/mol)
* C :12.01 g/mol (x 3 =36.03 g/mol)
* O :16.00 g/mol (x 9 =144.00 g/mol)
* gaolar (co₃)의 총 몰 질량 ₃ =319.47 g/mol
5. 그램으로 질량을 계산하십시오 :
질량 =두더지 x 어금니 질량
질량 =55 몰 x 319.47 g/mol
질량 = 17570.85 그램
따라서 55 몰의 갈륨 산화물을 만들려면 약 17570.85 그램의 갈륨 탄산염이 필요합니다.
