다음은 고장입니다.
* 산 : 용액에서 수소 이온 (H+)을 기증하는 물질.
* 베이스 : 용액에서 수소 이온 (H+)을 받아들이는 물질.
* 소금 : 염기로부터의 양의 이온이 산으로부터의 음이온과 결합 될 때 형성된 이온 성 화합물.
* 물 : 산으로부터의 수소 이온 (H+)이 염기로부터의 수산화 이온 (OH-)과 결합 할 때 형성된다.
일반 방정식 :
산 + 염기 → 소금 + 물
예 :
염산 (HCL) + 수산화 나트륨 (NaOH) → 염화나트륨 (NaCl) + 물 (HATER)
중화 반응에 대한 핵심 사항 :
* pH 변화 : 용액의 pH는 산 및 사용 된 염기의 강도에 따라 산성 (낮은 pH)에서 중성 (pH 7) 또는 알칼리성 (높은 pH)을 변화시킨다.
* 열 방출 : 중화 반응은 종종 발열이므로 열을 방출합니다.
* 응용 프로그램 : 중화 반응은 다음을 포함하여 많은 응용 분야에서 중요합니다.
* 화학 산업 : 소금 및 기타 화학 물질을 생산합니다.
* 환경 치료 : 산 유출 또는 폐수를 중화합니다.
* 일상 생활 : 우리의 위에서, 염산은 중탄산염 이온에 의해 중화됩니다.
중요한 참고 : 반응은 산과 염기가 완전히 반응했을 때 완전한 것으로 간주되며 용액에는 과량의 이온이 없습니다. 이 점은 종종 등가 지점 라고합니다. .
