1. 100g 샘플을 가정하십시오
간단하게하기 위해 100g의 Moh₂가 있다고 가정 해 봅시다. 이것은 다음을 의미합니다.
* 산소 (O)는 샘플 32.8g을 구성합니다.
* 나머지 질량 (100 g -32.8 g =67.2 g)은 금속 (m)과 수소 (h)로 구성됩니다.
2. 산소의 두부를 계산하십시오
* 산소 (O)의 몰 질량은 16 g/mol입니다.
* O =(O의 질량) / (O의 대량 O) =32.8 g / 16 g / mol =2.05 몰
3. 금속 몰 (M) 를 결정하십시오
* 공식은 Moh₂이기 때문에 O와 M 사이의 두더지 비율은 2 :1입니다 (O의 2 몰마다 1 몰의 M이 있습니다).
* M =(O의 몰) / 2 =2.05 몰 / 2 =1.025 몰의 두더지
4. 금속의 몰 질량을 계산하십시오 (m)
* M =(M의 질량) / (M의 MOS) =67.2 g / 1.025 Moles =65.5 g / mol.
5. 금속을 식별하십시오
* 65.5 g/mol의 몰 질량은 65.38 g/mol 인 아연 (Zn)의 몰 질량에 매우 가깝습니다.
따라서 금속 M의 동일성은 아연 (Zn)입니다.
