1. 100g 샘플을 가정하십시오
* 이렇게하면 계산이 더 쉬워집니다. 샘플의 34.5%가 철인 경우 34.5 g의 철분이 있습니다.
2. 염소의 질량을 계산하십시오
* 나머지 질량은 염소이어야합니다 :100 g -34.5 g =65.5 g 염소
3. 질량을 두더지로 변환합니다
* 철의 몰 :34.5 g Fe / 55.845 g / mol Fe =0.617 mol Fe
* 염소 몰 :65.5 g Cl / 35.453 g / mol Cl =1.85 mol Cl
4. 가장 간단한 정수 비율을 찾으십시오
* 두 몰 값을 더 작은 값으로 나눕니다 (0.617 mol) :
* Fe :0.617 mol / 0.617 mol =1
* CL :1.85 mol / 0.617 mol ≈ 3
5. 경험적 공식을 작성하십시오
* 경험적 공식은 fecl₃ 입니다 철 (III) 클로라이드입니다.
