이온 성 화합물 :
* 구조 : 이온 성 화합물은 양으로 하전 된 이온 (양이온)과 음의 하전 이온 (음이온) 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다. 이들 이온은 단단한 결정질 격자 구조로 배열된다.
* 전도도 :
* 용융 또는 용해시 : 용융 상태 또는 물에 용해 될 때 이온은 자유롭게 움직일 수 있습니다. 전위가 적용되면, 이들 이동 이온은 전하를 전달하여 화합물이 전기를 전도 할 수있게한다.
* 고체 상태 : 그들의 견고한 형태로, 이온은 단단한 구조에 잠겨 있으며 자유롭게 움직일 수 없습니다. 따라서 고체 이온 성 화합물은 전기 도체가 좋지 않습니다.
분자 화합물 :
* 구조 : 분자 화합물은 원자 사이의 전자 공유에 의해 형성되어 공유 결합을 생성한다. 이 분자들은 약한 분자간 힘에 의해 함께 유지됩니다.
* 전도도 :
* 일반적으로 비전도 : 분자 화합물은 일반적으로 자유롭게 움직이는 하전 입자가 없기 때문에 전기를 전도하지 않습니다. 공유 결합에 관여하는 전자는 원자에 단단히 결합되며 이온이 존재하지 않습니다.
* 예외 : 용액에서 이온화하는 특정 산과 같은 몇 가지 예외가 존재하며 (예를 들어, 염산, HCL), 전하를 수행 할 수있는 이온을 생성합니다.
키 테이크 아웃 :
* 모바일 요금 : 전기 전도도는 모바일, 하전 된 입자의 존재에 의존합니다.
* 이온 대 분자 : 이온 성 화합물은 이동 이온을 갖는 반면, 분자 화합물에는 일반적으로 이들이 부족합니다.
* 물질의 상태 : 이온 성 화합물의 전도도는 종종 그들의 물리적 상태에 달려 있습니다.
요컨대 : 주요 차이점은 이온 성 화합물에 풍부하지만 (특히 용융 또는 용해 될 때) 자유롭게 움직이는 전하 입자의 존재는 일반적으로 분자 화합물에 없다.
