이유는 다음과 같습니다.
* pH는 용액에서 수소 이온 (H+) 농도의 척도입니다.
* 벤조산 (C6H5COOH)은 물과 반응하여 일부 H+ 이온을 방출합니다.
C6H5COOH + H2O ⇌ C6H5COO- + H3O +
* 이온화 정도는 벤조산의 농도와 온도에 달려 있습니다.
벤조산 용액의 pH를 결정하려면 농도를 알고 다음 단계를 사용해야합니다.
1. 벤조산의 KA 값을 찾으십시오. 이것은 산의 강도를 나타내는 산 해리 상수입니다. 이 값은 테이블이나 온라인에서 찾을 수 있습니다. 벤조산의 경우 KA는 약 6.3 x 10^-5입니다.
2. 평형 발현을 사용하여 수소 이온 농도 [H+]를 계산하기 위해 벤조산의 KA 값과 농도를 사용하십시오.
ka =[c6h5coo-] [h+]/[c6h5cooh]
3. 공식을 사용하여 pH를 계산합니다.
pH =-log [H+]
예 :
0.1m의 벤조산 용액이있는 경우 다음과 같이 pH를 계산할 수 있습니다.
1. ka =6.3 x 10^-5
2. KA 값과 농도를 사용하면 [H+] ≈ 2.5 x 10^-3 m을 알 수 있습니다.
3. pH =-log (2.5 x 10^-3) ≈ 2.6
따라서, 벤조산의 0.1m 용액의 pH는 대략 2.6 일 것이다.
중요한 참고 : 이것은 단지 예입니다. 벤조산 용액의 pH는 농도에 따라 다릅니다.
