1. 균형 방정식 :
* 원자는 화학 반응에서 생성되거나 파괴되지 않습니다. 그들은 단순히 재배치됩니다.
* 균형 화학 방정식은 방정식의 양쪽에 동일한 수의 각 유형의 원자를 가짐으로써이를 반영합니다.
* 예 :
* 수소 가스 (H주)와 산소 가스 (O₂)와 물을 형성하기위한 반응 :
* 불균형 : h₂ + o→ → h₂o
* 균형 : 2H→ + o → 2H₂O
* 균형 방정식에는 양쪽에 4 개의 수소 원자와 2 개의 산소 원자가있어 각 유형의 원자의 수가 일정하게 유지됨을 보여줍니다.
2. 계수 및 첨자 :
* 계수 (화학 공식 앞의 숫자)는 각 반응물 및 생성물의 분자 또는 두더지의 수를 나타냅니다.
* 구독 (화학 공식 내의 숫자)는 분자에서 각 요소의 원자 수를 나타냅니다.
* 계수를 조정하여 각 요소의 원자 수가 방정식의 양쪽에 동일하여 질량 균형을 유지합니다.
3. 현실 세계의 질량 보존 :
* 질량 보존 법칙은 화학의 기본 원칙입니다.
* 화학 반응 전 반응물의 총 질량은 반응 후 생성물의 총 질량과 같아야한다고 말합니다.
* 탈출에 관계없이 폐쇄 시스템 에서이 원칙은 완벽하게 입증됩니다.
* 예 : 나무 조각을 태우면 재, 연기 및 가스가 생산 된 가스는 원래 나무 조각과 같은 총 질량을 갖습니다.
결론 :
화학적 방정식은 화학 반응에서 원자의 재 배열을 보여줌으로써 질량의 보존을 보여 주어 각 유형의 원자의 수가 공정 전반에 걸쳐 일정하게 유지되도록합니다. 이는 균형 방정식과 계수 및 첨자 사용을 통해 달성됩니다.
