금속성 특성 :
* 정의 : 금속성 특성은 전자를 잃고 양성 이온 (양이온)을 형성하는 요소의 경향을 나타냅니다.
* 트렌드 : 금속 특성은 일반적으로 그룹을 내려 가면서 주기율표의 기간을 가로 질러 움직일 때 감소합니다.
첫 번째 이온화 에너지 :
* 정의 : 첫 번째 이온화 에너지는 접지 상태의 기체 원자에서 하나의 전자를 제거하는 데 필요한 최소 에너지입니다.
* 트렌드 : 첫 번째 이온화 에너지는 일반적으로 기간을 가로 질러 움직일 때 증가하고 그룹을 내려갈 때 감소합니다.
관계 :
* 금속 : 금속은 전자를 잃는 경향이 강합니다 (높은 금속 특성). 이것은 외부 껍질에서 전자를 제거하는 데 에너지가 적기 때문에 비교적 낮은 첫 번째 이온화 에너지를 가지고 있음을 의미합니다.
* 비금속 : 비금속은 전자를 잃는 경향이 약합니다 (낮은 금속 특성). 외부 껍질에서 전자를 제거하는 데 더 많은 에너지가 필요하기 때문에 첫 번째 이온화 에너지가 더 높습니다.
왜 역의 관계입니까?
1. 차폐 효과 : 그룹을 아래로 이동하면 전자 껍질의 수가 증가합니다. 이것은 외부 전자가 핵에서 더 멀어지고 내부 전자에서 더 많은 차폐를 경험한다는 것을 의미합니다. 이것은 핵과 외부 전자 사이의 인력을 감소시켜 전자를 쉽게 제거 할 수있게한다 (낮은 이온화 에너지).
핵 전하 : 기간을 가로 질러 이동하면 핵의 양성자 수가 증가하여 핵과 전자 사이의 더 강한 인력을 초래합니다. 이로 인해 전자 (높은 이온화 에너지)를 제거하기가 더 어려워집니다.
요약 :
* 금속성이 높은 금속은 첫 번째 이온화 에너지가 낮습니다.
* 금속성이 낮은 비금속은 높은 첫 번째 이온화 에너지를 갖습니다.
이 역 관계는 주기율표에서 요소의 반응성과 화학적 행동을 이해하는 근본적인 개념입니다.
