1. 수소 결합 :
* 아세트산 : 아세트산 분자는 산소 원자에 부착 된 수소 원자의 존재로 인해 서로 강한 수소 결합을 형성 할 수 있습니다. 이러한 강력한 분자간 힘은 극복하기 위해 더 많은 에너지가 필요하여 더 높은 끓는점으로 이어집니다.
* 에틸 아세테이트 : 에틸 아세테이트는 산소 원자에 직접 결합 된 수소 원자가 없기 때문에 수소 결합을 형성하는 능력이 부족합니다. 분자간 힘은 약하 (주로 쌍극자-쌍극자 상호 작용)이어서 끓는점이 더 낮습니다.
2. 분자량 :
* 아세트산 : 아세트산의 분자량은 에틸 아세테이트의 분자량보다 약간 높다. 더 큰 분자는 일반적으로 반 데르 발스 세력이 증가하여 비등점이 더 높습니다.
* 에틸 아세테이트 : 에틸 아세테이트의 저 분자량은 하부 비등점에 기여한다.
3. 분기 :
* 아세트산 : 아세트산의 구조는 비교적 선형이며, 분자간 상호 작용이 더 크다.
* 에틸 아세테이트 : 에틸 아세테이트의 분지 구조는 상호 작용에 이용 가능한 표면적을 감소시켜 더 낮은 끓는점에 기여합니다.
요약 :
아세트산에 존재하는 더 강한 수소 결합은 약간 더 높은 분자량 및보다 선형 구조와 결합하여 에틸 아세테이트에 비해 끓는점을 상당히 높여 수소 결합을 형성하는 능력이 부족하고 분자량이 낮고 분지 된 구조를 가졌다.
