1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
헥산 (C6H14)의 연소는 이산화탄소 (CO2) 및 물 (H2O)을 생성합니다.
```
2 C6H14 + 19 O2 → 12 CO2 + 14 H2O
```
2. 헥산 그램을 두더지로 변환하십시오.
* 헥산의 몰 질량 (C6H14) :(6 * 12.01 g/mol) + (14 * 1.01 g/mol) =86.18 g/mol
* 주어진 헥산 질량을 몰 질량으로 나눕니다 :86.17 g / 86.18 g / mol =1.00 mol C6H14
3. 산소 대 헥산 대 헥산의 두더지 비율을 결정하십시오.
* 균형 방정식에서 비율은 19 몰 O2 :2 몰 C6H14입니다.
4. 필요한 산소를 계산하십시오 :
* 헥산의 두더지에 두더지 비율을 곱합니다 :1.00 mol C6H14 * (19 mol O2 / 2 mol C6H14) =9.5 mol O2
5. 산소를 그램으로 변환하십시오 :
* 산소 몰 질량 (O2) :2 * 16.00 g/mol =32.00 g/mol 찾기
* 산소 두부에 몰 질량을 곱하십시오 :9.5 mol O2 * 32.00 g/mol =304 g O2
따라서 304 그램의 산소 (O2)는 86.17 그램의 C6H14와 완전히 반응해야합니다.
