1. CO2의 몰 질량을 찾으십시오 :
* 탄소 (C) :12.01 g/mol
* 산소 (O) :16.00 g/mol
* CO2 :12.01 + (16.00 x 2) =44.01 g/mol
2. CO2의 두더지를 계산하십시오 :
* 몰스 =질량 / 어금니 질량
* Moles CO2 =90 g / 44.01 g / mol
* Moles CO2 ≈ 2.05 mol
3. 탄소의 두부를 결정하십시오 :
* 화학식 CO2는 1 몰의 CO2마다 1 몰의 탄소 (C)가 있음을 알려줍니다.
* 따라서, C =CO2 2.05 mol의 두더지
답 : 대략 2.05 몰의 탄소 (C) 가 있습니다 90g의 CO2에서.
