다른 물 분자 : 이것은 가장 일반적인 상호 작용으로, 높은 표면 장력 및 비등점과 같은 물의 독특한 특성을 초래합니다.
알코올 : 알코올 중 히드 록실기 (OH)는 물에있는 것과 유사하여 수소 결합을 허용합니다.
아민 : 아민의 질소 원자는 물의 수소 원자와 수소 결합을 형성 할 수 있습니다.
카르 복실 산 : 카르 복실 산의 카르 복실기 (COOH)는 수소 결합 공여체 (H)와 수용체 (O)를 모두 갖추어 물을 가진 강한 수소 결합 형성제를 갖는다.
아미드 : 아미드의 질소 및 산소 원자는 둘 다 물과의 수소 결합에 참여할 수 있습니다.
설탕 : 설탕의 많은 하이드 록실기 (OH)는 물과 광범위한 수소 결합을 형성하여 용해성을 제공합니다.
다른 극성 분자 : 아세톤 또는 암모니아와 같은 상당한 쌍극자 모멘트를 갖는 모든 분자는 물과 수소 결합을 형성 할 수 있습니다.
주목하는 것이 중요합니다 : 모든 극성 분자가 물과 수소 결합을 형성 할 수있는 것은 아닙니다. 예를 들어, 이산화탄소 (CO2)와 같은 분자는 극성이지만 고도로 전기 음성 원자에 결합 된 수소 원자는 없으므로 물과 수소 결합을 형성 할 수 없습니다.
