1. 기능 그룹 :
* 이들은 특징적인 화학 반응을 담당하는 분자 내의 특정 원자 그룹입니다. 예제는 다음과 같습니다.
* 하이드 록실 그룹 (-oh) : 알코올의 수소 결합을 형성하는 능력을 담당하여 끓는점이 높고 물의 용해도를 초래합니다.
* 카르 복실 산 그룹 (-COOH) : 산은 산성 특성과 염을 형성하는 능력을 제공합니다.
* 아미노 그룹 (-nh2) : 단백질과 아미드를 형성하는 능력에 중요합니다.
* Ketone 및 Aldehyde 그룹 : 풍미, 향기 및 생물학적 과정에서 역할을합니다.
2. 탄소 골격 :
* 분자에서 탄소 원자의 배열 및 결합은 그 모양, 크기 및 반응성에 크게 영향을 미칩니다. 여기에는 다음이 포함됩니다.
* 체인 길이 : 더 긴 사슬은 더 높은 끓는점과 점도가있는 경향이 있습니다.
* 분기 : 분기는 분자의 밀접하게 포장하는 능력에 영향을 미쳐 녹는 점과 비등점이 더 낮습니다.
* 주기 구조 : 링은 강성과 독특한 반응성을 유발합니다.
3. 분자 모양 :
* 분자 내에서 원자의 3 차원 배열은 융점, 끓는점 및 용해도와 같은 특성에 영향을 미치는 다른 분자와의 상호 작용을 결정합니다.
4. 분자간 힘 :
* 분자들 사이의 매력의 힘은 물리적 특성을 결정하는데 중요하다. 여기에는 다음이 포함됩니다.
* 수소 결합 : 가장 강력한 분자간 힘으로, 극성 용매에서 더 높은 끓는점과 용해도에 기여합니다.
* 쌍극자 쌍극자 상호 작용 : 극성 분자 사이에서 발생합니다.
* 런던 분산 세력 : 모든 분자에 존재하는 가장 약한 분자간 힘.
5. 극성 :
* 분자에서 전자의 고르지 않은 분포는 쌍극자 모멘트를 생성하여 극성을 만듭니다. 극성 분자는 일반적으로 극성 용매 (물과 같은)에 용해되며 끓는점이 더 높습니다.
요약 : 기능 그룹, 탄소 골격, 분자 모양, 분자간 힘 및 극성 사이의 상호 작용은 유기 화합물에서 관찰 된 다양한 물리적 및 화학적 특성을 생성합니다.
