1. 균형 화학 방정식 :
이 반응의 균형 화학적 방정식은 다음과 같습니다.
n + 3H₂ → 2NH₃
이것은 1 몰의 질소가 3 몰의 수소와 반응하여 2 몰의 암모니아를 생성한다는 것을 알려줍니다.
2. 그램을 두더지로 변환하십시오 :
* 질소 (NIT) :
* n of =28 g/mol의 몰 질량
* N₂ =(7.1 g) / (28 g / mol) =0.254 mol의 두더지
3. 필요한 수소를 결정하십시오 :
* 균형 방정식에서, 우리는 1 몰의 n ₂가 3 몰의 H₂와 반응한다는 것을 알고 있습니다.
* 필요한 h₂의 두더지 필요 =(0.254 mol n₂) * (3 mol h₂ / 1 mol n₂) =0.762 mol h₂
4. 수소를 그램으로 변환하십시오 :
* H of =2 g/mol의 몰 질량
* 필요한 h of 그램 =(0.762 mol) * (2 g/mol) =1.52 g
따라서, 7.1g의 N₂ 7.1-g 샘플은 완전한 반응을 위해 1.52g의 h₂을 필요로한다. .
