개념 이해
* 두더지 : 두더지는 특정 수의 원자 또는 분자를 나타내는 측정 단위입니다. 하나의 두더지에는 6.022 x 10^23 개의 입자 (Avogadro의 숫자)가 포함됩니다.
* 몰 질량 : 원소의 몰 질량은 해당 요소의 한 몰의 질량입니다. 탄소의 몰 질량은 12.01 g/mol입니다.
계산
1. 12 그램의 탄소 :
- 탄소 질량을 어금니 질량으로 나눕니다 :12 그램 / 12.01 g / mol =1 몰
- Avogadro의 수를 곱하면 :1 몰 * 6.022 x 10^23 원자/몰 =6.022 x 10^23 원자
2. 32 그램의 탄소 :
- 32 그램의 순수한 탄소를 갖는 것은 불가능합니다. 탄소의 몰 질량은 12.01 g/mol이기 때문입니다. 따라서 32 그램은 2 몰 이상의 탄소를 나타냅니다.
결론
* 12 그램의 탄소에는 6.022 x 10^23 원자가 포함됩니다.
* 32 그램의 탄소는 현실적인 양의 순수한 탄소가 아니지만 12 그램 이상의 탄소를 함유 할 것입니다.
따라서 32 그램의 탄소 (가능하다면)는 12 그램의 탄소보다 더 많은 원자를 가질 것입니다.
