일반 원칙 :
* 온도가 높은 가스 용해도를 감소시킵니다.
* 온도가 낮은 온도가 가스 용해도를 증가시킵니다.
설명 :
1. 운동 에너지 : 온도가 증가함에 따라 가스 분자는 운동 에너지를 얻고 더 빨리 움직입니다. 이러한 증가 된 움직임으로 인해 그들은 용액에서 그들을 잡고있는 세력을 극복하고 가스 단계로 탈출 할 수 있습니다.
2. 평형 : 액체에서 가스의 용해도는 용해 된 가스 분자와 액체 위의 대기 중 가스 분자 사이의 동적 평형에 의해 좌우된다. 더 높은 온도에서, 평형은 기체상으로 이동하여 액체에 용해 된 가스의 양을 감소시킨다.
예 :
* 소다 : 소다 한 병을 열면 용해 된 이산화탄소 (CO2)가 거품으로 빠져 나옵니다. 이것은 CO2가 더 높은 온도에서 소다에 덜 용해되기 때문에 발생합니다. 그래서 차가운 소다는 따뜻한 소다보다 더 많은 것을 모으는 이유입니다.
* 물의 산소 : 냉수는 따뜻한 물보다 용해 된 산소를 더 많이 유지합니다. 물고기가 호흡을 위해 물의 용존 산소에 의존하기 때문에 이것은 수생 생물에 중요합니다.
* 심해 : 심해는 차갑고 고압이있어 지표수에 비해 가스 (산소와 같은)가 더 높아집니다.
예외 :
일반적인 규칙은 대부분의 가스에 적용되지만 온도에 따라 용해도가 증가하는 몇 가지 예외가 있습니다. 이것은 일반적으로 용해 과정이 발열 일 때 발생합니다 (열이 방출).
요약 :
온도는 액체에서 가스의 용해도를 결정하는 데 중요한 역할을합니다. 온도가 높을수록 일반적으로 용해도가 감소하는 반면 온도는 낮은 온도가 용해도를 증가시킵니다. 이 관계는 화학의 기본 원칙이며 다양한 자연 공정 및 산업 응용 분야에 중요한 영향을 미칩니다.
