이온 강도 이해
이온 강도 (I)는 용액에서 이온의 총 농도의 척도이다. 용해도, 활동 계수 및 반응 속도와 같은 요인에 영향을 미치기 때문에 다양한 화학 및 생물학적 과정에서 중요합니다.
이온 강도에 대한 공식
이온 강도는 다음 공식을 사용하여 계산됩니다.
i =1/2 * σ (Cᵢ * zᵢ²)
어디:
* i =이온 강도
* c =이온 I의 농도 (mol/l 또는 m)
* zion =이온의 전하 i
이온 강도를 계산하는 단계
1. 이온을 식별 :
* kno₃는 k⁺ 및 no 이온으로 분리됩니다.
* naiatsooc는 2 na⁺ 및 so₄²⁻ 이온으로 분리됩니다.
2. 각 이온의 농도를 결정하십시오 :
* [k⁺] =0.05 m (Kno₃ 농도와 동일)
* [no0] =0.05 m (Kno₃ 농도와 동일)
* [na⁺] =2 * 0.1 m =0.2 m (분자 당 2 개의 Na⁺ 이온이 있기 때문에 Na₂So₄ 농도의 두 배)
* [so₄²⁻] =0.1 m (na₂so₄ 농도와 동일)
3. 공식을 적용하십시오 :
I =1/2 * [(0.05 m * (+1) ²) + (0.05 m * (-1) ²) + (0.2 m * (+1) ²) + (0.1 m * (-2) ²)]
i =1/2 * [0.05 + 0.05 + 0.2 + 0.4]
i =1/2 * 0.7
i =0.35
따라서 따라서 용액의 이온 강도는 0.35입니다.
