이온 성 화합물의 용해도
이온 성 화합물의 용해도는 몇 가지 요인에 달려 있습니다.
1. 양이온 및 음이온의 특성 :
* 전하 밀도 : 더 높은 전하 밀도 (더 큰 전하로 더 작은 크기)는 이온 사이의 인력이 더 강해져 화합물을 덜 용해합니다. 예를 들어, 황산염 이온 (so₄²⁻)은 클로라이드 이온 (CL⁻)보다 전하 밀도가 높기 때문에 BASO₄는 BACL₂보다 가용성이 떨어집니다.
* 분극성 : 더 큰 이온은 더 편광 가능이므로 전자 구름이 더 쉽게 왜곡 될 수 있습니다. 이것은 이온들 사이의 더 강한 관광 명소로 이어져 화합물을 덜 용해합니다.
* 수화 에너지 : 이온이 물 분자로 둘러싸 일 때 방출되는 에너지. 수화 에너지가 높을수록 화합물이 더욱 용해됩니다.
2. 온도 :
* 일반적으로, 이온 성 화합물의 용해도는 온도에 따라 증가합니다. 이는 열 에너지가 증가하면 물 분자가 고체 격자에서 이온 사이의 매력을 극복 할 수 있기 때문입니다.
3. 용매 :
* 극성 용매 : 이온 성 화합물은 물과 같은 극성 용매에 더 용해됩니다. 물 분자는 이온과의 강한 쌍극자 상호 작용을 형성하여 결정 격자와 차별화 할 수 있기 때문입니다.
* 비극성 용매 : 이온 성 화합물은 일반적으로 헥산과 같은 비극성 용매에서 불용성입니다.
4. 공통 이온 효과 :
* 공통 이온의 존재 (용액에 이미 존재하는 이온)는 이온 성 화합물의 용해도를 감소시킬 수 있습니다. 이것은 일반적인 이온이 평형을 고체 형성으로 이동시켜 용해 된 이온의 양을 감소시키기 때문입니다.
5. 기타 요인 :
* 압력 : 이온 성 화합물의 용해도는 일반적으로 압력 변화에 의해 크게 영향을받지 않습니다.
* 다른 용질의 존재 : 용액의 다른 용질은 이온과 상호 작용하거나 용매의 특성을 변경함으로써 용해도에 영향을 줄 수 있습니다.
용해도의 일반적인 규칙 :
* 그룹 1 및 암모늄 염 : 알칼리 금속 (li⁺, na⁺, k⁺, rb⁺, cs⁺) 및 암모늄 (NH₄⁺)을 함유하는 대부분의 염은 가용성이다.
* 질산염, 아세테이트 및 염소산염 소금 : 질산염 (NOI), 아세테이트 (ch₃coo⁻) 및 염소산염 (Clo₃⁻) 이온을 함유하는 염은 일반적으로 가용성입니다.
* 할라이드 소금 : 불소 (F⁻), 클로라이드 (CL⁻), 브로마이드 (BRAL) 및 요오드화 (IAD)를 함유하는 염은 Ag ⁺, PB²A 및 HG ²A를 함유하는 것을 제외하고 일반적으로 가용성이다.
* 황산염 염 : 황산염 (SO₄²⁻) 이온을 함유하는 염은 일반적으로 Ba²⁺, Sr²⁺, Pb²⁺ 및 Ca²⁺를 함유하는 것을 제외하고 가용성이다.
* 탄산염, 인산염 및 황화물 염 : 탄산염 (Co₃²⁻), 포스페이트 (po₄³⁻) 및 황화물 (s²⁻)을 함유하는 염은 그룹 1 양이온 및 암모늄을 함유하는 것을 제외하고 일반적으로 불용성이다.
참고 : 이것들은 일반적인 규칙이며 그들에게는 예외가 있습니다. 주어진 이온 성 화합물의 용해도에 대한 구체적인 세부 사항은 용해도 테이블 또는 신뢰할 수있는 소스를 참조하는 것이 중요합니다.
