1. 물의 전기 분해 : 이것은 가장 일반적인 방법입니다. 그것은 물을 통해 전류를 통과시키는 것을 포함합니다. 이것은 수 분자를 수소와 산소 가스로 분해합니다.
2. 특정 화합물의 열 분해 : 가열되면 일부 화합물은 산소를 생성물로 방출합니다. 예를 들어, 가열 칼륨 피망산산염 (KMNO4)은 칼륨 망간, 이산화물 및 산소 가스를 생성합니다.
3. 화학 반응 : 특정 화학 반응은 부산물로 산소를 생성합니다. 예를 들어, 과산화수소 (H2O2)와 이산화 망간 (MNO2)과 같은 촉매 사이의 반응은 산소를 생성합니다.
4. 공기의 분수 증류 : 이 방법은 일반적으로 작은 실험실 설정에서 수행되지 않지만 산소가 상업적으로 생산되는 방식입니다. 공기는 액화 된 다음 비등점에 따라 다른 구성 요소가 분리됩니다. 산소는 질소보다 높은 끓는점을 가지므로 개별적으로 수집 할 수 있습니다.
전기 분해 실험실 설정 :
* 장비 :
* DC 전원 공급 장치
* 전극 (일반적으로 백금 또는 탄소)
* 졸업 된 실린더 또는 테스트 튜브
* 비이커
* 물
* 선택 사항 :중탄산 나트륨 (전도도 증가)
* 절차 :
1. 비커를 물로 채 웁니다.
2. 물의 전도도를 증가시키기 위해 소량의 중탄산 나트륨 (선택 사항)을 추가하십시오.
3. 전극을 전원 공급 장치에 연결하고 물에 담그십시오.
4. 전원 공급 장치를 켜고 전극에서 기포의 형성을 관찰하십시오.
5. 양성 전극 (양극)의 기포는 산소입니다. 졸업 된 실린더 또는 테스트 튜브에서 가스를 수집 할 수 있습니다.
안전 예방 조치 :
* 전기 분해는 위험 할 수 있습니다. 항상 안전 고글과 장갑을 착용하십시오.
* 장비가 올바르게 접지되어 있는지 확인하십시오.
* 설정 근처에 가연성 재료를 사용하지 마십시오.
* 전기 충격의 가능성을 알고 있어야합니다.
참고 : 실험실 환경에서 생산되는 산소의 양은 일반적으로 작으며 안전 절차를 신중하게 따르는 것이 중요합니다.
