결합 요소의 마법 :물 - 변형의 이야기
수소 가스 한 잔이 있다고 상상해보십시오 (H 2 ) 및 또 다른 산소 가스 유리 (O 2 ). 그들은 실온에서 무색의 무취 가스입니다. 그것들을 혼합하면 같은 가스의 더 큰 양을 만들 것이라고 생각할 수도 있습니다. 잘못된!
수소와 산소를 올바른 비율로 결합하고 발화하면 ... 물 (h 2 영형).
마법의 변형은 다음과 같습니다.
* 수소 (H 2 ) : 공기보다 가벼운 가볍고 무색 가스.
* 산소 (O 2 ) : 생명에 필수적인 무색의 무취 가스.
* 물 (H 2 o) : 지구상의 모든 생명에 필수적인 투명하고 무취 액체. 또한 훌륭한 용매이며 높은 끓는점이 있습니다.
주요 차이점 :
* 물질의 상태 : 수소와 산소는 실온에서 가스이며 물은 액체입니다.
* 가연성 : 수소는 가연성이 높고 산소는 연소를 지원합니다. 물은 가연성이 아닙니다.
* 밀도 : 수소와 산소는 공기보다 밀도가 낮지 만 물은 훨씬 밀도가 높습니다.
* 끓는점 : 수소와 산소는 비등점이 매우 낮고 물은 비교적 비등점이 비교적입니다.
* 용해도 : 수소와 산소는 물에 그다지 용해되지 않지만 물은 보편적 인 용매이므로 많은 물질을 용해시킵니다.
이 극적인 변화의 이유 :
핵심은 수소와 산소가 결합 될 때 형성된 화학적 결합에 있습니다. 물의 원자는 특정 배열로 결합되어 고유 한 특성을 가진 분자를 만듭니다. 이러한 특성은 물을 구성하는 개별 요소의 특성과 완전히 다릅니다.
이 예는 화합물의 특성이 종종 그것을 구성하는 요소의 특성과 크게 다르다는 기본 원리를 강조합니다. . 이는 화합물의 원자 사이에 형성된 화학적 결합이 고유 한 구조와 특성을 가진 새로운 엔티티를 생성하기 때문입니다.
