pH는 용액의 산도 또는 염기성을 측정하는 반면, 산 강도는 산이 양성자 (H+ 이온)를 기증하는 경향을 나타냅니다. .
* 강산 : 강산은 용액에서 완전히 이온화되어 모든 양성자를 기증한다는 것을 의미합니다. 이것은 고농도의 H+ 이온으로 이어져서 pH가 낮습니다. pH가 낮을수록 산이 강해집니다.
* 예 :염산 (HCL)은 강산입니다. HCL의 1m 용액은 0에 가까운 pH를 갖습니다.
* 약산 : 약산은 용액에서만 부분적으로 이온화됩니다. 그들은 더 적은 양의 양성자를 기증하여 동일한 농도의 강산에 비해 더 낮은 농도의 H+ 이온 및 더 높은 pH를 나타냅니다. pH가 높을수록 산이 약해진다.
* 예 :아세트산 (CH3COOH)은 약산입니다. 아세산의 1m 용액은 약 2.4의 pH를 가질 것이다.
키 포인트 :
* pH는 로그 척도입니다 : 하나의 pH 단위의 변화는 H+ 이온 농도의 10 배 변화를 나타냅니다.
* 산성 강도는 상대적인 용어입니다. 그것은 다른 산에 비해 양성자를 기증하는 산의 능력을 설명합니다.
* pH 및 산 강도는 직접 비례하지 않습니다 : 강산은 항상 동일한 농도에서 약산보다 pH가 낮을 것이지만, 정확한 pH 값은 특정 산과 그 농도에 의존합니다.
요약하면, 강산은 pH가 낮고, 약산은 더 높은 pH를 가질 것이다. 이 관계는 용액에서 이온화 정도와 그 결과 H+ 이온의 농도에 기초합니다.
