NA2CO3 (AQ) + 2HCL (AQ) → 2NACL (AQ) + H2O (L) + CO2 (G)
다음은 반응 중에 발생하는 일에 대한 설명입니다.
1. 염화나트륨 (NaCl)의 형성 :
- 탄산나트륨의 나트륨 이온 (Na+) 및 염산 나트륨 (CL-)은 염화나트륨 (NACL)을 형성하기 위해 결합 된 염산 나트륨 (CL-).
- 염화나트륨은 가용성 화합물이며 수용액에서 이온으로 분리됩니다.
2. 물의 방출 (H2O) :
- 반응은 또한 제품 중 하나로 물 (H2O)을 생성합니다.
- 염산으로부터의 수소 이온 (H+) 및 탄산나트륨의 탄산염 이온 (CO3^2-)은 반응하여 물 분자를 형성한다.
3. 이산화탄소의 진화 (CO2) :
- 반응은 부산물로서 이산화탄소 가스 (CO2)의 형성으로 이어진다.
- 이산화탄소는 용액에서 빠져 나오는 무색과 무취 가스로, 발포와 버블 링을 유발합니다.
4. pH 변화 :
- 처음에, 탄산나트륨의 용액은 탄산염 이온의 존재로 인해 기본입니다.
- 염산 첨가함에 따라, 수소 이온 (H+)은 탄산염 이온과 반응하여 용액이 산성이된다.
- 용액의 pH는 카보네이트 나트륨 및 염산의 상대적인 양에 의존합니다.
5. 소금 형성 :
- 궁극적으로, 반응은 중성 염인 염화나트륨 (NaCl)의 형성을 초래한다.
탄산나트륨과 염산 사이의 반응은 산 (HCl)이 염기 (Na2CO3)와 반응하여 염 (NaCl) 및 물을 생성하는 산-염기 반응의 전형적인 예이다. 이러한 유형의 반응은 일반적으로 화학에서 발생하며 염의 생산, 산 또는 염기의 중화 및 산업 공정을 포함하여 다양한 응용 프로그램이 있습니다.
