이온 결합 :
* 형성 : 한 원자에서 다른 원자로 전자를 완전히 전달하는 것을 포함하여, 서로 정전기 적으로 서로를 끌어들이는 반대로 하전 된 이온을 초래합니다.
* 강도 : 일반적으로 더 강한 것으로 간주됩니다 이온들 사이의 강한 정전기 인력으로 인해 고체 상태에서. 이로 인해 녹는 점이 높고 끓는점이 높아집니다.
* 강도에 영향을 미치는 요인 :
* 충전 : 이온의 높은 전하는 더 강한 매력으로 이어집니다.
* 크기 : 전하 밀도가 더 큰 작은 이온은 결합이 더 강해집니다.
* 결정 구조 : 격자에서 이온의 배열은 결합 강도에 영향을 미칩니다.
공유 결합 :
* 형성 : 원자 사이에 전자 공유를 포함합니다.
* 강도 : 매우 강할 수 있습니다 , 특히 다수의 결합 (이중 또는 삼중 결합)을 갖는 분자 및 작은 원자가있는 분자에서.
* 강도에 영향을 미치는 요인 :
* 전기 음성 차이 : 차이가 클수록 결합이 더 많은 결합이 더 약해집니다.
* 채권 명령 : 이중 및 삼중 채권은 단일 결합보다 강합니다.
* 결합 길이 : 짧은 채권은 일반적으로 더 강합니다.
결론 :
* 일반적으로 : 이온 결합은 종종 격자 구조로 인해 고체 상태에서 더 강한 것으로 간주됩니다.
* 특정 경우 : 공유 결합은 특히 다수의 결합 또는 작은 원자를 갖는 분자에서 이온 결합보다 더 강할 수있다.
예 :
* NaCl (Ionic) : 매우 높은 융점이있어 강한 이온 결합을 나타냅니다.
* 다이아몬드 (공유) : 엄청나게 힘들고 매우 높은 융점이있어 공유 결합의 강도를 보여줍니다.
결론 :
결합의 강도는 복잡한 요인의 상호 작용에 의해 영향을받으며, 하나의 유형 (이온 또는 공유)을 보편적으로 더 강한 것으로 결정하는 것이 부정확합니다.
